二氧化碳的构造

2018-10-17
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文章简介：二氧化碳 C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子. 在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳-氧原子间地距离,使CO?中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO₂为直线型分子.二氧化碳密度较空气大.

二氧化碳

C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。

在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO?中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子。二氧化碳密度较空气大。