盖斯定律的应用和计算(复习+练习+习题+例题)
1.在 25℃、1.01×10 Pa 下,将 22 g CO2 通入 1 mol·L NaOH 溶液 750mL 中充分反应,测 得反应放出 x kJ 热量。在该条件上,1 mol CO2 通入 2 mol·L NaOH 溶液 1 L 中充分 反应放出 y kJ 热量。则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式是 A.CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq);△H=-(2y-x) kJ·mol B.CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq);△H=-(2x-y) kJ·mol C.CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq);△H=-(4x-y) kJ·mol D.2CO2(g)+NaOH(1) === NaHCO3(1);△H=-(8x-2y) kJ·mol A.S(g)+O2(g)=SO2(l);
>297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l);
-1 -1 -1 -1 -1 -1 5 -1
2.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是
1 1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) 2 2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1
上述反应均为溶液中的反应,则 Q1、Q2、Q3 的绝对值大小的关系为 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol 下列说法正确的是 A.CH3OH 的燃烧热为 192.9kJ·mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol
B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>—192.9kJ·mol ( ) A.每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B.该反应热 Δ H=+(a-b) kJ·mol
5.已知化学反应 A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键,放出 a kJ 能量 B 6.(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与 N2O4 反应 时, N2O4 为氧化剂, 生成氮气和水蒸气。 已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) Δ H=+8.7 kJ/mol, N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) 化学方程式,正确的是( ) Δ H=-542.7 kJ/mol Δ H=-1059.3 kJ/mol Δ H=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟 N2O4 反应的热
